Elektronlar orbitallere doldurulurken atomun enerjisi en d\u00fc\u015f\u00fck olacak \u015fekilde doldurulmas\u0131 gerekir. Bu durum ancak elektronlar\u0131n en d\u00fc\u015f\u00fck enerjili orbitalden en y\u00fcksek enerjili orbitale do\u011fru doldurulmas\u0131 ile ger\u00e7ekle\u015fir.<\/p>\n

Orbitallerin enerji s\u0131ralamas\u0131 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p \u015feklindedir. Enerji s\u0131ralamas\u0131n\u0131n ak\u0131lda kalmas\u0131 ve \u00f6\u011frenilmesi kolay olmayabilir. Kal\u0131c\u0131l\u0131\u011f\u0131 sa\u011flamak i\u00e7in farkl\u0131 y\u00f6ntemler kullan\u0131labilir. Bu y\u00f6ntemlerden biri a\u015fa\u011f\u0131daki periyodik sistemi g\u00f6z \u00f6n\u00fcnde bulundurarak orbital ve bloklar\u0131 ili\u015fkilendirmektir (Tablo 1.2.4).<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

Enerji s\u0131ralamas\u0131n\u0131 \u00f6\u011frenmenin ba\u015fka bir y\u00f6ntemi de yandaki gibi bir \u015fema yaparak \u00e7izgileri ok y\u00f6n\u00fcnde takip etmektir. Lityum atomunun elektron dizilimi ve orbital \u015femas\u0131 incelendi\u011finde atom numaras\u0131n\u0131n \u00fc\u00e7 oldu\u011fu g\u00f6r\u00fcl\u00fcr. Bu nedenle n\u00f6tr durumda elektron say\u0131s\u0131 da \u00fc\u00e7 olmal\u0131d\u0131r. Elektron dizilimine birinci enerji d\u00fczeyinden ba\u015flan\u0131r. Birinci enerji d\u00fczeyinde sadece s orbitali bulunur. s orbitali maksimum 2 elektron bulundurdu\u011fundan lityumun iki elektronu 1s orbitaline, kalan bir elektronu ise ikinci enerji d\u00fczeyinin s orbitaline yerle\u015fir. Enerji s\u0131ralamas\u0131na g\u00f6re lityum elementinin elektron dizilimi ve orbital \u015femas\u0131 a\u015fa\u011f\u0131da verilmi\u015ftir.<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

<\/a><\/p>\n

Elektron dizilimini yazarken uygulanacak pratik bir yol da kendinden \u00f6nceki soy gaz\u0131n elektron diziliminden yararlanmakt\u0131r. Bu y\u00f6ntemle yaz\u0131lan lityum atomunun elektron dizilimi,<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

<\/a><\/p>\n

<\/a><\/p>\n

 <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Elektronlar orbitallere doldurulurken atomun enerjisi en d\u00fc\u015f\u00fck olacak \u015fekilde doldurulmas\u0131 gerekir. Bu durum ancak elektronlar\u0131n en d\u00fc\u015f\u00fck enerjili orbitalden en y\u00fcksek enerjili orbitale do\u011fru doldurulmas\u0131 ile ger\u00e7ekle\u015fir. Orbitallerin enerji s\u0131ralamas\u0131 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p \u015feklindedir. Enerji s\u0131ralamas\u0131n\u0131n ak\u0131lda kalmas\u0131 ve … Devam\u0131n\u0131 oku…<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":1318,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[83,84],"tags":[],"yoast_head":"\n