Elektronlar e\u015f enerjili orbitallere doldurulurken \u00f6nce bo\u015f orbitallere ayn\u0131 spinli olacak \u015fekilde birer birer yerle\u015ftirilir. Daha sonra elektron say\u0131s\u0131 z\u0131t spinli olacak \u015fekilde ikiye tamamlan\u0131r.<\/p>\n

K\u0131saca elektronlar, orbitallere doldurulurken var olan elektronlarla e\u015fle\u015ftirilmeden \u00f6nce e\u015f enerjili orbitaller yar\u0131 dolu olacak \u015fekilde doldurulur. Hund Kural\u0131, azot atomu \u00fczerinde incelendi\u011finde (azotun atom numaras\u0131 da elektron say\u0131s\u0131 da 7 oldu\u011fu i\u00e7in) azot atomunun elektron dizilimi 7N: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u00b3 \u015feklinde g\u00f6sterilir.<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

Hund Kural\u0131\u02bcna g\u00f6re ikinci enerji d\u00fczeyindeki be\u015f elektrondan \u00fc\u00e7\u00fc p orbitallerine ayn\u0131 spinli olacak \u015fekilde tek tek doldurulur. Bu kurala g\u00f6re yukar\u0131daki g\u00f6sterimlerden birincisi do\u011fru, ikincisi yanl\u0131\u015ft\u0131r.<\/p>\n

Oksijen atomunun elektron diziliminin g\u00f6sterimi a\u015fa\u011f\u0131daki gibi olmal\u0131d\u0131r:<\/p>\n

8\u00b0: 1s\u00b2 2s\u00b2 2p\u2074<\/p>\n

<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Elektronlar e\u015f enerjili orbitallere doldurulurken \u00f6nce bo\u015f orbitallere ayn\u0131 spinli olacak \u015fekilde birer birer yerle\u015ftirilir. Daha sonra elektron say\u0131s\u0131 z\u0131t spinli olacak \u015fekilde ikiye tamamlan\u0131r. K\u0131saca elektronlar, orbitallere doldurulurken var olan elektronlarla e\u015fle\u015ftirilmeden \u00f6nce e\u015f enerjili orbitaller yar\u0131 dolu olacak \u015fekilde doldurulur. Hund Kural\u0131, azot atomu \u00fczerinde incelendi\u011finde (azotun atom numaras\u0131 da elektron say\u0131s\u0131 da … Devam\u0131n\u0131 oku…<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[83,84],"tags":[],"yoast_head":"\n