Maddelerin kimyasal, elektriksel ve manyetik davran\u0131\u015flar\u0131n\u0131 a\u00e7\u0131klamaya yard\u0131mc\u0131 oldu\u011fu i\u00e7in atomlar\u0131n elektron dizilimi olduk\u00e7a \u00f6nemlidir. Atomun elektron dizilimi bilinirse o elementin periyodik sistemdeki yeri, metal, ametal veya soy gaz m\u0131 oldu\u011fu tahmin edilebilir.<\/p>\n

Ayr\u0131ca iki maddenin etkile\u015fip etkile\u015fmeyece\u011fi, etkile\u015fmenin ve aralar\u0131ndaki tepkimenin t\u00fcr\u00fc atomlar\u0131n elektron diziliminden belirlenebilir. Bir atomun elektron dizilimi, elektronlar\u0131n atom \u00e7ekirde\u011fi etraf\u0131nda uzaydaki d\u00fczenleni\u015fini a\u00e7\u0131klar. Elektronlar \u00e7ekirde\u011fin etraf\u0131nda farkl\u0131 enerji d\u00fczeylerinde bulunur ve her enerji d\u00fczeyi farkl\u0131 say\u0131da elektron bulundurur. 5. enerji d\u00fczeyine kadar her enerji d\u00fczeyindeki maksimum elektron say\u0131s\u0131 2n2 form\u00fcl\u00fc ile bulunur. Bu durumda birinci enerji d\u00fczeyinin bulundurabilece\u011fi elektron say\u0131s\u0131 en fazla 2, ikinci enerji d\u00fczeyinin 8, \u00fc\u00e7\u00fcnc\u00fc enerji d\u00fczeyinin 18, d\u00f6rd\u00fcnc\u00fc enerji d\u00fczeyinin 32\u2019dir. Tablo 1.2.1\u02bcde enerji d\u00fczeylerinin alt kabu\u011fu, ba\u015f kuantum say\u0131s\u0131 ve en fazla alabilece\u011fi elektron say\u0131lar\u0131 verilmi\u015ftir.<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

Elektronlar\u0131n enerji d\u00fczeyleri alt enerji d\u00fczeylerine ayr\u0131lm\u0131\u015ft\u0131r. Bu alt enerji d\u00fczeylerinde elektronlar\u0131n bulunma ihtimalinin y\u00fcksek oldu\u011fu b\u00f6lgelere orbital denir. Orbitaller s, p, d, f\u02bcye kar\u015f\u0131l\u0131k gelen a\u00e7\u0131sal momentum kuantum say\u0131s\u0131 (ikincil, yan kuantum say\u0131s\u0131) \u2113=0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 ile g\u00f6sterilir. Enerji d\u00fczeyi ayn\u0131 zamanda ba\u015f kuantum (n) say\u0131s\u0131na e\u015fittir. Temel enerji d\u00fczeyindeki orbital say\u0131s\u0131 n\u00b2 ile bulunur (Tablo 1.2.2). \u00d6rne\u011fin elektronlar\u0131n 2. enerji d\u00fczeyi i\u00e7in n=2\u02bcdir. Ba\u015f kuantum say\u0131n\u0131n 2 olmas\u0131 bu enerji d\u00fczeyinde iki t\u00fcr orbital oldu\u011funu g\u00f6sterir. 2. enerji d\u00fczeyinde s ve p olmak \u00fczere iki orbital t\u00fcr\u00fc vard\u0131r. 2\u00b2 ise 2. enerji d\u00fczeyinde 4 tane orbital oldu\u011funu g\u00f6sterir. 1 tane s, 3 tane p olmak \u00fczere toplam 4 orbital bulunur.<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

Her orbitalin alabilece\u011fi en fazla elektron say\u0131s\u0131 ise 2(2\u2113+1) form\u00fcl\u00fc ile hesaplan\u0131r. Tablo 1.2.3\u02bcte enerji d\u00fczeyi ve orbitallerin alabilecekleri maksimum elektron say\u0131lar\u0131 verilmi\u015ftir.<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

N\u00f6tr bir atomun elektron dizilimi atomun fiziksel ve kimyasal \u00f6zellikleri hakk\u0131nda bilgi verir. Bu nedenle elektron dizilimini do\u011fru bir bi\u00e7imde yazmak olduk\u00e7a \u00f6nemlidir. Elektron dizilimlerinin nas\u0131l yaz\u0131laca\u011f\u0131 ve hangi bilgileri verece\u011fi elektron say\u0131s\u0131 en az olan hidrojen atomu \u00fczerinde incelenebilir. Hidrojen atomunun atom numaras\u0131 1 oldu\u011funa g\u00f6re n\u00f6tr h\u00e2lde 1 elektronu vard\u0131r. 1 elektron temel h\u00e2lde \u00e7ekirde\u011fe en yak\u0131n, en d\u00fc\u015f\u00fck enerjili (birinci enerji d\u00fczeyinde) s orbitalinde bulunur. Elektron dizilimi a\u015fa\u011f\u0131daki gibi yaz\u0131l\u0131r.<\/p>\n

<\/a><\/p>\n

\u00c7ok elektronlu atomlar\u0131n elektron diziliminin yaz\u0131lmas\u0131 hidrojen atomunun elektron dizilimi kadar basit de\u011fildir. Atomlar\u0131n elektron diziliminin yaz\u0131lmas\u0131 ve elektronlar\u0131n orbitallere doldurulmas\u0131nda belirli kurallar uygulan\u0131r.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Maddelerin kimyasal, elektriksel ve manyetik davran\u0131\u015flar\u0131n\u0131 a\u00e7\u0131klamaya yard\u0131mc\u0131 oldu\u011fu i\u00e7in atomlar\u0131n elektron dizilimi olduk\u00e7a \u00f6nemlidir. Atomun elektron dizilimi bilinirse o elementin periyodik sistemdeki yeri, metal, ametal veya soy gaz m\u0131 oldu\u011fu tahmin edilebilir. Ayr\u0131ca iki maddenin etkile\u015fip etkile\u015fmeyece\u011fi, etkile\u015fmenin ve aralar\u0131ndaki tepkimenin t\u00fcr\u00fc atomlar\u0131n elektron diziliminden belirlenebilir. Bir atomun elektron dizilimi, elektronlar\u0131n atom \u00e7ekirde\u011fi etraf\u0131nda … Devam\u0131n\u0131 oku…<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":1301,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[84],"tags":[],"yoast_head":"\n