Sayıları metallere göre azdır. Hidrojen (H), karbon (C), azot (N), fosfor (P), oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se) ve halojenler (F, Cl, Br, I, At) ametaldir.
Ametaller; elektron dizilimlerine bakıldığında son enerji düzeylerinde 4, 5, 6 veya 7 elektron (hidrojen hariç) bulundurdukları görülür. Bu sebeple bileşik oluştururken elektron almayı veya ortaklaşa kullanmayı tercih ederler.
Ametallerin Genel Özellikleri
- Katı olanları dövüldüklerinde parçalanırlar. Tel ve levha hâline getirilemezler.
- Isı enerjisini ve elektrik akımını iyi iletmezler. (Karbonun bir allotropu olan grafit elektriği iletir.)
- Erime sıcaklıkları çok farklıdır. Oda koşullarında katı, sıvı veya gaz hâlde bulunabilirler.
Bilinen en sert doğal madde elmas (karbon) (a) ve koyu kırmızı renkte, kaynama noktası 58,8 °C olan uçucu bir sıvı brom (b) - Ametaller moleküler (en az iki atomlu) yapıda bulunurlar. N2 , O2 , O3 , P4 , S8 , F2 , Cl2 moleküler yapıdaki ametallere örnektir.
Azot (N2 ) ve oksijen (O2 ) gazları havada bulunan diatomik (iki atomlu) yapıdaki ametallerdir. - Görünüşleri mat renklidir.
- Metallerle olan bileşiklerinde elektron alarak negatif (–) yüklü iyon (anyon) oluştururlar. Ametallerle elektronlarını ortaklaşa kullanarak kovalent yapılı bileşikler oluştururlar.
- Kendi ametal atomları ile elementel moleküller (N2 , O2 , F2 , P4 ), farklı ametal atomları ile bileşik molekülleri (HCl, H2 O, NH3 ) oluştururlar. Metallerle tuz sınıfında iyonik yapılı bileşikler (NaCl, MgF2 ) oluştururlar.
Elementlerin Sınıflandırılması konusunu daha iyi anlamak için aşağıdaki bağlantıları ziyaret ediniz:
- Metaller ve Metallerin Genel Özellikleri
- Yarı Metaller ve Yarı Metallerin Genel Özellikleri
- Asal (Soy) Gazlar ve Asal (Soy) Gazların Genel Özellikleri
Metaler ve ametalerin farki